Materia
Es todo lo que nos rodea, todo lo que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y necesita energía para sufrir un cambio o transformación.
Energía
Es la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor. Entre las formas comunes de energía están la luz, el calor, la energía eléctrica, la energía mecánica y la energía química. La energía se puede transformar de una forma u otra.
“La ley de la conservación de la energía:
La energía no se crea, ni se destruye solo se transforma en otras formas de energía. “
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.
Radio atómico
Es la distancia que hay del núcleo de un átomo a su electrón más lejano. El tamaño de radio atómico de cada elemento disminuye conforme nos desplazamos de izquierda a derecha a lo largo de un periodo, al desplazarse de arriba hacia abajo por cualquier grupo de la tabla periódica se da un incremento considerable del radio atómico.
Radio iónico
Es la distancia que hay del núcleo atómico al electrón más alejado de ion. Aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.
Energía de ionización
Aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo por un grupo.
Enlaces Quimicos
Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.
Tipos de enlaces químicos
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico.
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Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario.
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Enlace covalente
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa).
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Covalente no polar
Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de igual electronegatividad,
Nomenclatura &
Estequiometria
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
• La conservación del número de átomos de cada elemento químico
• La conservación de la carga total.