Unidades de medida usuales en estequiometria.
1
Átomo Gramo
Es el peso de atómico de un elemento expresado en gramos.
2
Mol gramo
Es un número de moléculas contenidas en la molécula gramo o el peso molecular de una sustancia expresado en gramos.
3
Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol. *Temperatura normal: 0° C o 273° K Presión Norma l: 1 atm o 760 mm de Hg.
Volumen gramo molecular
De la Física Clásica a la Teoría Cuántica:
Teoría Cuántica de Max Planck
Efecto Fotoeléctrico:
Conceptos
Comenzó en 1900 con el físico Max Planck, al examinar los datos de la radiación que emitían los sólidos calentados a diferentes temperaturas, descubrió que los átomos y las moléculas emitían energía solo que en cantidades discretas o cuánto.
Periodos
La luz se emite de manera discontinua, en paquetes discretos denominados cuantos o fotones, no como onda continua, la frecuencia de la luz v (niu) aumenta en forma proporcional con el incremento, en la energía ΔE; el valor de h, la constante de Planck es 6.63 x 10-34 Joule/segundo (J/s).
La incidencia de la luz sobre una superficie metálica causa que la superficie emita electrones. Para cada metal hay una frecuencia mínima de luz. En 1905, Albert Einstein utilizó la teoría cuántica para explicar el efecto fotoeléctrico
Grupos
Clases
Son los renglones o filas horizontales de la tala periodica, actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periodica.
Teoría del enlace de valencia
Son las columnas de la tabla periodica que consta de 18 grupos, que designan con el numero progresivo y estan difundidos como gruos A y grupos numerados con numeros romanos.
Se distinguen 4 clases:
-
Elementos representativos.
-
Elementos de transición.
-
Elementos de transición Interna.
-
Gases Nobles.
Modelo RPECV
La interacción dipolo-dipolo
En la teoría del enlace de valencia se forman enlaces covalentes cuando orbitales atómicos de átomos vecinos se traslapan.
Traslape: es cuando dos orbitales comparten una región en el espacio
Orbitales híbridos: son orbitales formados mesclando dos o más orbitales atómicos de un átomo en un espacio llamado hibridación.
Significa Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia y explica la distribución geométrica de los pares electrónicos que rodean al átomo central en cuanto a la repulsión electrostática de dichos pares.
Se dan en moléculas polares y que presentan un gran momento dipolo, a mayor momento dipolo mayor es la fuerza